Reacción redox entre una aleación de cobre y ácido nítrico (6127)

Cuando se hacen reaccionar 200 g de una aleación, que contiene cobre en un , con 180 mL de una disolución de ácido nítrico al en masa y densidad 1.41 g/mL, se obtienen como productos de reacción óxido de nitrógeno(II), nitrato de cobre(II) y agua con un rendimiento del .

a) Ajusta la reacción que tiene lugar empleando el método del ion-electrón, indica cuál es el agente oxidante y el agente reductor, así como los estados de oxidación de las especies oxidadas y reducidas.

b) Calcula los gramos de nitrato de cobre(II) que se obtienen.

c) Si el óxido de nitrógeno(II) se recoge sobre agua a 293 K y 1 atm, calcula el volumen recogido.

Masas atómicas: Cu = 63.5 ; N = 14 ; O = 16 ; H = 1.

Balanceo de ecuaciones redox (6100)

Balancea las siguientes ecuaciones de oxidación-reducción:

a)

b)

c)

d)

e)

f)

g)

Volumen de disolución 0.1 normal de permanganato de sodio para valorar oxalato de sodio (6057)

¿Qué volumen de solución 0.1000 N de se necesitaría para valorar 0.1980 g de oxalato de sodio con una pureza del ?

Tiempo para depositar medio gramo de talio en distintas disoluciones (6022)

Calcula el tiempo necesario para que una intensidad de corriente constante de 1.2 A deposite 0.500 g de:

a) como elemento en un cátodo.

b) como en un ánodo.

c) como elemento en un cátodo.

Fórmula empírica a partir de la valoración redox de una muestra (5927)

Un compuesto contiene solamente Fe y O. Una muestra de 0.2729 g de este compuesto se disuelve en 50 mL de disolución ácida concentrada, reduciendo todo el hierro a iones . La disolución resultante se diluye hasta 100 mL y se valora con una disolución 0.01621 M de . La reacción química, sin ajustar, para la reacción es:

En la valoración se gastaron 42.17 mL de disolución de hasta alcanzar el punto final. ¿Cuál es la fórmula empírica del compuesto?

Masa atómica del Fe = 55.84.