Reacciones de Transferencia de Electrones

Problemas y ejercicios relacionados con los procesos redox, ajuste de reacciones y electroquímica para alumnos de 2º de Bachillerato.

  • (#7655)   Seleccionar

    EBAU Madrid: química (junio 2022) pregunta B.5 (7655)

    Responde las siguientes cuestiones:

    a) Dibuja el esquema de una pila utilizando como electrodos una barra de cadmio y otra de plata. Identifica todos los elementos que la forman e indica el sentido del movimiento de los electrones.

    b) Escribe las reacciones que tienen lugar en el cátodo y en el ánodo y calcula el potencial de la pila.

    Datos: \ce{E^o(V)}: \ce{Cd^{2+}/Cd = -0.40} ; \ce{Ag^+/Ag = 0.80}.

  • (#7635)   Seleccionar

    EBAU Madrid: química (junio 2022) pregunta A.5 (7635)

    El clorato de potasio, en medio ácido, reacciona con aluminio formándose tricloruro de aluminio, cloro molecular, cloruro de potasio y agua.

    a) Formula y ajusta las semirreacciones de oxidación y reducción que tienen lugar.

    b) Ajusta las reacciones iónica y molecular por el método del ion-electrón.

    c) Calcula el volumen de una disolución de clorato de potasio de concentración 1.67\ g\cdot L^{-1} que se necesita para oxidar 0.54 g de hierro.

    Masas atómicas (u): O = 16.0 ; Al = 27.0 ; Cl = 35.5 ; K = 39.1

  • (#7268)   Seleccionar

    EBAU Andalucía: química (junio 2021) pregunta C.4 (7268)

    Una muestra de 3.25 g de nitrito de potasio impuro, disuelta en agua acidificada con ácido sulfúrico, se hace reaccionar con permanganato de potasio:

    \ce{KNO2 + KMnO4 + H2SO4 -> KNO3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O}

    a) Ajusta las ecuaciones iónica y molecular por el método del ion-electrón.

    b) Calcula la riqueza en \ce{KNO2} de la muestra inicial si se han consumido 50 mL de \ce{KMnO4} 0.2 M.

    Masas atómicas relativas: K = 39 ; O = 16 ; N = 14.

  • (#6847)   Seleccionar

    Estudio de procesos redox en medios ácido y básico (6847)

    Balancea las siguientes ecuaciones por el método de ión-electrón e indica, para cada reacción, los números de oxidación de los elementos presentes, el elemento que se oxida y el que se reduce, el agente oxidante y el agente reductor y las semirreacciones que tienen lugar:

    a) \ce{MnO2 + HCl -> MnCl2 + H2O +Cl2} (medio ácido)

    b) \ce{I2 + NaOH + Na2SO3 -> NaI + Na2SO4} (medio básico)

    c) \ce{HCl + KMnO4 -> Cl2 + KCl + MnCl2 + H2O} (medio ácido)

  • (#6833)   Seleccionar

    Ajuste por el método ión-electrón en medio básico (6833)

    Ajusta por el método ión-electrón la siguiente reacción química que tiene lugar en medio básico:

    \ce{MnO4- + NO2- <-> MnO4^2- + NO3-}