Reacciones de Transferencia de Electrones

Problemas y ejercicios relacionados con los procesos redox, ajuste de reacciones y electroquímica para alumnos de 2º de Bachillerato.

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Método ion-electrón para ajustar reacciones en medios ácido y básico (7798)

Ajusta las siguientes reacciones por el método ion-electrón en el medio que se indica en cada caso:

a) $\ce{CH3CHO + Cr2O7^{2-} -> Cr^{3+} + CH3COOH}$ (medio ácido)

b) $\ce{BH4^- + H2O -> H3BO3 + H2}$ (medio básico)
(#7797) Seleccionar

Ajuste de reacciones redox en medio ácido y básico (7797)

Ajusta las siguientes reacciones, usando el método ion-electrón, en el medio que se indica para cada una:

a) $\ce{SeO4^{-2} + Hg + Cl^- -> SeO3^{2-} + Hg2Cl2}$ (medio ácido)

b) $\ce{Mn2O3 + Hg + CN^- -> Mn(CN)6^{4-} + Hg(CN)2}$ (medio básico)
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EBAU Madrid: química (junio 2022) pregunta B.5 (7655)

Responde las siguientes cuestiones:

a) Dibuja el esquema de una pila utilizando como electrodos una barra de cadmio y otra de plata. Identifica todos los elementos que la forman e indica el sentido del movimiento de los electrones.

b) Escribe las reacciones que tienen lugar en el cátodo y en el ánodo y calcula el potencial de la pila.

Datos: $\ce{E^o(V)}: \ce{Cd^{2+}/Cd = -0.40}$ ; $\ce{Ag^+/Ag = 0.80}$ .
(#7635) Seleccionar

EBAU Madrid: química (junio 2022) pregunta A.5 (7635)

El clorato de potasio, en medio ácido, reacciona con aluminio formándose tricloruro de aluminio, cloro molecular, cloruro de potasio y agua.

a) Formula y ajusta las semirreacciones de oxidación y reducción que tienen lugar.

b) Ajusta las reacciones iónica y molecular por el método del ion-electrón.

c) Calcula el volumen de una disolución de clorato de potasio de concentración $1.67\ g\cdot L^{-1}$ que se necesita para oxidar 0.54 g de hierro.

Masas atómicas (u): O = 16.0 ; Al = 27.0 ; Cl = 35.5 ; K = 39.1
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EBAU Andalucía: química (junio 2021) pregunta C.4 (7268)

Una muestra de 3.25 g de nitrito de potasio impuro, disuelta en agua acidificada con ácido sulfúrico, se hace reaccionar con permanganato de potasio:

$\ce{KNO2 + KMnO4 + H2SO4 -> KNO3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O}$

a) Ajusta las ecuaciones iónica y molecular por el método del ion-electrón.

b) Calcula la riqueza en $\ce{KNO2}$ de la muestra inicial si se han consumido 50 mL de $\ce{KMnO4}$ 0.2 M.

Masas atómicas relativas: K = 39 ; O = 16 ; N = 14.