Estudio de procesos redox en medios ácido y básico (6847)

Balancea las siguientes ecuaciones por el método de ión-electrón e indica, para cada reacción, los números de oxidación de los elementos presentes, el elemento que se oxida y el que se reduce, el agente oxidante y el agente reductor y las semirreacciones que tienen lugar:

a) (medio ácido)

b) (medio básico)

c) (medio ácido)

Ajuste por el método ión-electrón en medio básico (6833)

Ajusta por el método ión-electrón la siguiente reacción química que tiene lugar en medio básico:

Porcentaje de alcohol en sangre para saber si se incumple la ley (6739)

El alcohol contenido en una muestra de 10.0 g de sangre de un conductor necesitó 4.23 mL de 0.07654 M para su valoración. ¿Podría la policía procesar al individuo por conducir ebrio, sabiendo que el límite está en un ?

Balanceo de una reacción redox en medio ácido (6530)

Balancea la siguiente ecuación por el método ion-electrón en medio ácido:

Semirreacciones de oxidación y reducción en medios ácido y alcalino (6378)

Sin utilizar tablas de potenciales de reducción escribe las siguientes semirreacciones:

a) Reducción del manganeso en el , a en medio ácido.

b) Oxidación del oxígeno del en medio ácido.

c) Reducción del azufre sólido en medio ácido.

d) Oxidación del azufre del a en medio alcalino.

e) Reducción del en medio alcalino.