Problemas y ejercicios relacionados con los procesos redox, ajuste de reacciones y electroquímica para alumnos de 2º de Bachillerato.
El cromato de potasio reacciona con el sulfuro de potasio, en medio básico, para dar azufre elemental y dioxidocromato de dipotasio. Determina la cantidad de sulfuro que habrá reaccionado si se han obtenido 15.7 g del dioxidocromato de dipotasio. (K = 39 ; S = 32 ; O = 16 ; Cr = 52)
El ácido sulfúrico concentrado reacciona con el bromuro de potasio para dar bromo, dióxido de azufre, sulfato de potasio y agua.
a) Escribe y ajusta la ecuación molecular por el método del ion-electrón.
b) Calcula los gramos de bromo que se producirán cuando se traten 50 g de bromuro de potasio con exceso de ácido sulfúrico.
Masas atómicas: K=39; Br=80.
Al pasar una corriente eléctrica por una disolución acuosa de nitrato de cobalto(II) se desprende oxígeno en el ánodo y se deposita cobalto en el cátodo. Calcula:
a) La intensidad de la corriente que se necesita para depositar 8.42 g de Co de una disolución acuosa de $$$ \text{Co}(\text{NO}_3)_2$$$ en 35 minutos.
b) El volumen de oxígeno gaseoso, medido en condiciones normales, que se desprende en el ánodo.
Datos: F = 96 500 C. Masas atómicas: N = 14; O = 16; Co = 59.
Dados los potenciales normales de reducción 
y 
:
a) Escribe las semirreacciones y la reacción ajustada de la pila formada.
b) Calcula su fuerza electromotriz e indica qué electrodo actúa como ánodo y cuál como cátodo.
Al hacer la electrolisis del cloruro de sodio, se depositan 12 g de sodio en el cátodo. Calcula:
a) Los moles de cloro gaseoso liberados en el ánodo.
b) El volumen que ocupa el cloro del apartado anterior a 700 mm de Hg y 100 ºC.
Masas atómicas: Na = 23; Cl = 35.5.
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