Reacciones de Transferencia de Electrones

Problemas y ejercicios relacionados con los procesos redox, ajuste de reacciones y electroquímica para alumnos de 2º de Bachillerato.

  • (#1885)   Seleccionar

    Pilas: potencial estándar, ánodo y cátodo (1885)

    Dados los potenciales normales de reducción \varepsilon^o (\ce{Pb^{2+}/Pb}) = - 0.13\ V y \varepsilon^o (\ce{Cu^{2+}/Cu}) = 0.34\ V:

    a) Escribe las semirreacciones y la reacción ajustada de la pila formada.

    b) Calcula su fuerza electromotriz e indica qué electrodo actúa como ánodo y cuál como cátodo.

  • (#1884)   Seleccionar

    Ley de Faraday y esquiometría 0001

    Al hacer la electrolisis del cloruro de sodio, se depositan 12 g de sodio en el cátodo. Calcula:

    a) Los moles de cloro gaseoso liberados en el ánodo.

    b) El volumen que ocupa el cloro del apartado anterior a 700 mm de Hg y 100 ºC.

    Masas atómicas: Na = 23; Cl = 35,5

  • (#1883)   Seleccionar

    Procesos redox y semirreacciones 0001

    De las siguientes reacciones:

    HCO_3^- + H^+\ \to\ CO_2 + H_2O


    CuO + NH_3\ \to\ N_2 + H_2O + Cu


    KClO_3\ \to\ KCl + O_2

    a) Justifica si son todos procesos redox.

    b) Escribe las semireacciones redox donde proceda.

  • (#1882)   Seleccionar

    Potenciales estándar de reducción 0002

    a) ¿Reaccionará una disolución acuosa de ácido clorhídrico con hierro metálico?

    b) ¿Reaccionará una disolución acuosa de ácido clorhídrico con cobre?

    c) ¿Qué ocurrirá si se añaden limaduras de hierro a una disolución de Cu^{2+}?

    Justifique las respuestas.

    Datos: \epsilon^0 (Cu^{2+} / Cu) = 0,34\ V ; \epsilon^0 (Fe^{2+} / Fe) = −0,44\ V ; \epsilon^0 (H^+ / H_2 ) = 0\ V

  • (#1881)   Seleccionar

    Ajuste ion-electrón y estequiometría 0001

    El ácido sulfúrico concentrado reacciona con el bromuro de potasio según la reacción:

    H_2SO_4 + KBr\ \to\ K_2SO_4 + Br_2 + SO_2 + H_2O

    a) Ajusta, por el método del ion-electrón, la reacción anterior.

    b) Calcula el volumen de bromo líquido (densidad 2,92 g /cm^3) que se obtendrá al tratar 90,1 g de bromuro de potasio con suficiente cantidad de ácido sulfúrico.

    Masas atómicas: K = 39; Br = 80