Reacciones de Transferencia de Electrones

Problemas y ejercicios relacionados con los procesos redox, ajuste de reacciones y electroquímica para alumnos de 2º de Bachillerato.

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Reacciones redox: Ajuste y estequiometría 0002

Dada la reacción redox en disolución acuosa:

$KI + H_2SO_4 + K_2Cr_2O_7\ \to\ K_2SO_4 + H_2O + Cr_2(SO_4)_3 + I_2$

a) Ajuste por el método del ion-electrón la reacción.

b) Calcule la molaridad de la disolución de dicromato de potasio, si 30 mL de la misma reaccionan con 60 mL de una disolución que contiene 80 g/L de yoduro de potasio.

Masas atómicas: O = 16; K = 39; Cr = 52; I = 127
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Redox: Método ion-electrón y estequiometría 0002

Dada la siguiente reacción redox en disolución acuosa:

$KMnO_4\ +\ KI\ +\ H_2SO_4\ \to\ I_2\ +\ MnSO_4\ +\ K_2SO_4\ +\ H_2O$

a) Ajustar la reacción por el método del ión-electrón.

b) Calcula los litros de disolución 2 M de permanganato de potasio necesarios para obtener 1 kg de yodo.

Masas atómicas: I = 127; K = 39; O = 16; Mn = 55
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Ajuste ion-electrón y estequiometría selectividad junio 2012

El dióxido de manganeso reacciona en medio de hidróxido de potasio con clorato de potasio para dar permanganato de potasio, cloruro de potasio y agua.

a) Ajusta la ecuación molecular por el método del ion-electrón.

b) Calcula la riqueza en dióxido de manganeso de una muestra si 1 g de la misma reacciona exactamente con 0,35 g de clorato de potasio

Datos: O = 16 ; K = 39 ; Mn = 55 ; Cl = 35,5
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Reacción redox: ajuste y estequiometría 0003

En disolución acuosa y en medio ácido sulfúrico, el sulfato de hierro(II) reacciona con permanganato de potasio para dar sulfato de manganeso(II), sulfato de hierro(III) y sulfato de potasio.

a) Escribe y ajusta las correspondientes reacciones iónicas y la molecular del proceso por el método del ion-electrón.

b) Calcula la concentración molar de una disolución de sulfato de hierro(II) si 10 mL de esta disolución han consumido 22,3 mL de una disolución acuosa de permanganato de potasio 0,02 M.
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Procesos redox: Potenciales estándar de reducción 0001

Dados los valores de potencial de reducción estándar de los sistemas: $Cl_2/Cl^- = 1,36\ V$ ; $Br_2/Br^- = 1,07\ V$ y $I_2/I^- = 0,54\ V$ , indica razonadamente:

a) ¿Cuál es la especie química más oxidante entre las mencionadas anteriormente?

b) ¿Es espontánea la reacción entre el cloro molecular y el ion yoduro?

c) ¿Es espontánea la reacción entre el yodo y el ion bromuro?