Reacciones de Transferencia de Electrones

Problemas y ejercicios relacionados con los procesos redox, ajuste de reacciones y electroquímica para alumnos de 2º de Bachillerato.

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Reacción redox: ajuste y estequiometría 0002

Cuando se hace reaccionar dicromato de potasio con ácido clorhídrico se obtienen tricloruro de cromo y dicloro como productos de reacción. Si hacemos reaccionar 34,5 g de dicromato de potasio con exceso de ácido, ¿qué volumen de cloro, medido a 28 ºC y 1 atm, se obtendrá?

Datos: K = 39 ; Cr = 52 ; O = 16
(#1758) Seleccionar

Diagrama y fuerza electromotriz de una pila galvánica de cinc y plata (1758)

Los electrodos de una pila galvánica son de cinc y plata:

a) Escribe las semirreacciones que se producen en cada electrodo, indicando cuál es el ánodo y cuál es el cátodo.

b) ¿Cuál será la fuerza electromotriz estándar de la pila?

c) Escribe el diagrama que la representa, usando disoluciones de los cationes de cada electrodo.

d) Explica si alguno de los electrodos desprendería hidrógeno si se pusiera en contacto con una disolución de ácido sulfúrico.

Datos: $\varepsilon^o(\ce{Zn^{2+}/Zn}) = - 0.76\ V$ ; $\varepsilon^o(\ce{Ag^+/Ag}) = 0.80\ V$ ; $\varepsilon^o(\ce{H^+/H2}) = 0.00\ V$
(#1757) Seleccionar

Potenciales estándar de reducción 0001

Razona, escribiendo la reacción ajustada en cada caso:

a) Si el cobre metálico puede ser oxidado a cobre(1+) con una disolución de permanganato potásico.

b) Si el cobre metálico puede ser oxidado a cobre(2+) con una disolución de ácido sulfúrico.

Datos: $\epsilon ^0(Cu^+/Cu) = 0,52\ V$ ; $\epsilon ^0(Cu^{2+}/Cu) = 0,34\ V$ ; $\epsilon ^0(MnO_4^-/Mn^{2+}) = 1,52\ V$ ; $\epsilon ^0(H_2SO_4/H_2SO_3) = 0,20\ V$
(#1755) Seleccionar

Ajuste redox en medio básico 0001

Ajusta la siguiente reacción redox por el método ion-electrón y calcula la masa de hidróxido de sodio que será necesaria para hacer reaccionar 35 g de la sal de cromo:

$Cr_2(SO_4)_3 + NaOH + H_2O_2\ \to\ Na_2CrO_4 + Na_2SO_4 + H_2O$

Datos: Cr = 52 ; S =32 ; O = 16 ; Na = 23 ; H = 1
(#1750) Seleccionar

Electroquímica: aplicación de la ley de Faraday (1750)

En el cátodo de una cuba electrolítica se reduce la especie dicromato a catión $\ce{Cr^{3+}}$ , en medio ácido. Calcula:

a) ¿Cuántos moles de electrones deben llegar al cátodo para reducir un mol de dicromato?

b) Para reducir toda la especie dicromato presente en 20 mL de disolución, se requiere una corriente eléctrica de 2.2 amperios durante 15 minutos. Calcula la carga que se consume, expresada en Faraday, y deduce cuál será la concentración inicial de dicromato.

Dato: F = 96 500 C.