Problema pH base débil 0001

Se tiene una disolución de amoniaco en agua en la que éste se encuentra disociado un 1 . Calcula:

a) La concentración inicial de amoniaco.

b) La concentración de todas las especies en el equilibrio.

c) El pH de la disolución.

Dato:

Problema neutralización ácido-base 0006

A temperatura ambiente, la densidad de una disolución de ácido sulfúrico del 24 de riqueza en peso es de 1,17 g/mL. Calcula:

a) Su concentración molar.

b) El volumen de disolución necesario para neutralizar 100 mL de disolución 2,5 M de hidróxido potásico.

Datos: H = 1 ; S = 32 ; O = 16

Problema neutralización ácido-base 0005

Calcula la constante de equilibrio de la reacción de neutralización del ácido acético con NaOH.

Dato: (ác. acético) =

Problema neutralización ácido-base 0004

Para valorar 20 mL de NaOH se han gastado 16,4 mL de una disolución de . Calcula la molaridad de la disolución de NaOH.

Problema neutralización ácido-base 0003

Se valoran 15 mL de una disolución de HCl con 0,010 M. Como indicador se utiliza rojo de metilo que vira cuando se han añadido 27,3 mL de amoniaco. Calcula la molaridad de la disolución de HCl.