EBAU Andalucía: química (septiembre 2010) - ejercicio A.5 (1475)

, por F_y_Q

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Se dispone de una disolución acuosa de hidróxido de bario de pH = 12. Calcula:

a) Los gramos de hidróxido de bario disueltos en 650 mL de esa disolución.

b) El volumen de ácido clorhídrico 0.2 M que es necesario para neutralizar los 650 mL de la disolución anterior.

Masas atómicas: O = 16; H = 1; Ba = 137.

P.-S.

a) Si el pH de la disolución es 12 quiere decir que el «pOH» es 2. A partir de este dato, puedes obtener la concentración de hidróxido de la disolución:

$$$ [\text{OH}^-] = 10^{-\text{pOH}} = 10^{-2}\ \text{M}$$$

Dado que el hidróxido de bario contiene dos grupos $$$ \text{OH}^-$$$, la concentración de la base tiene que ser la mitad de la concentración calculada, es decir, la concentración de la base es $$$ [\text{Ba(OH)}_2] = 5\cdot 10^{-3}\ \text{M}$$$. Con este dato calculas la masa de base que habrá en los 650 mL de disolución, que equivalen a 0.65 L:

$$$ \require{cancel} 5\cdot 10^{-3}\cdot \dfrac{\cancel{\text{mol}}\ \text{Ba(OH)}_2}{1\ \cancel{\text{L}}}\cdot 0.65\ \cancel{\text{L}}\cdot \dfrac{171\ \text{g}}{1\ \cancel{\text{mol}}} = \color{firebrick}{\boxed{\bf 0.556\ g\ Ba(OH)_2}}$$$


b) Empleas la expresión para la neutralización:

$$$ \color{forestgreen}{\bf V_{ac}\cdot M_{ac}\cdot n_{H^+} = V_{b}\cdot M_b\cdot n_{OH^-}}$$$

Despejas el volumen de ácido y sustituyes:

$$$ \require{cancel} \text{V}_{\text{ac}} = \dfrac{\text{V}_\text{b}\cdot \text{M}_\text{b}\cdot \text{n}_{\text{OH}^-}}{\text{M}_{\text{ac}}\cdot \text{n}_{\text{H}^+}} = \dfrac{650\ \text{mL}\cdot 5\cdot 10^{-3}\ \cancel{\text{M}}\cdot 2}{0.2\ \cancel{\text{M}}\cdot 1} = \color{firebrick}{\boxed{\bf 32.5\ mL}}$$$


RESOLUCIÓN DEL PROBLEMA EN VÍDEO.

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