Reacciones de Transferencia de Protones

Cuestiones y problemas sobre ácido-base para alumnos de 2º de Bachillerato.

(#1043) Seleccionar

EBAU Andalucía: química (junio 2010) - ejercicio B.4 (1043)

a) Ordena de menor a mayor acidez las disoluciones acuosas de igual concentración de $\ce{HNO3}$ , $\ce{NaOH}$ y $\ce{KNO_3}$ . Razona tu respuesta.

b) Se tiene un ácido fuerte HA en disolución acuosa. Justifica qué le sucederá al pH de la disolución al añadir agua.
(#1039) Seleccionar

EBAU Andalucía: química (junio 2010) - ejercicio A.6 (1039)

Disponemos de dos matraces: uno contiene 50 mL de una disolución acuosa de HCl 0.10 M, y el otro, 50 mL de una disolución acuosa de $\ce{HCOOH}$ diez veces más concentrado que el primero. Calcula:

a) El pH de cada una de las disoluciones.

b) El volumen de agua que se debe añadir a la disolución más ácida para que el pH de las dos sea el mismo.

Dato: $\ce{K_a(HCOOH)} = 1.8\cdot 10^{-4}$
(#870) Seleccionar

PAU Ácido-base (870)

Una disolución acuosa 0.1 M de un ácido débil monoprótico, HA, presenta un grado de ionización de $2.7\%$ . Calcula:

a) La constante de ionización del ácido débil.

b) El pOH de la disolución

c) La concentración de ácido débil que está sin disociar.
(#884) Seleccionar

PAU Ácido-base 0003

En medio acuoso, según la teoría de Brönsted-Lowry:

a) Justifica el carácter básico del amoniaco.

b) Explica si el $CH_3COONa$ genera pH básico.

c) Razona si la especie $HNO_2$ puede dar lugar a una disolución de pH > 7.
(#879) Seleccionar

PAU Ácido-base 0002

En el laboratorio se tienen dos recipientes: uno contiene 15 mL de una disolución acuosa de HCl de concentración 0,05 M y otro de 15 mL de una disolución acuosa 0,05 M de $CH_3COOH$ . Calcula:

a) El pH de cada una de las disoluciones.

b) La cantidad de agua que se deberá añadir a la disolución más ácida para que el pH de ambas sea el mismo. Supón que los volúmenes son aditivos.

Dato: $K_a (CH_3COOH) = 1,8\cdot 10^{-5}$