EjerciciosFyQ
¿Cuántos moles de HCl se deben agregar a 1 L de una disolución amortiguadora, de concentraciones 0.84 M en amoniaco y 0.96 M en cloruro de amonio, para obtener una disolución de pH = 8.56? Supón que el volumen permanece constante.
Dato: 
Reacciones de Transferencia de Protones
Cuestiones y problemas sobre ácido-base para alumnos de 2º de Bachillerato.
Artículos de esta sección
Moles de HCl para variar el pH de un búfer amonio/amoniaco (7475) Porcentaje en masa de una mezcla de carbonatos valorados con ácido clorhídrico (7458) Una mezcla que contiene solo
y 
pesa 0.150 g. Si se consumen 24.7 mL de 
0.127 M para completar la neutralización:
¿Cuál es el porcentaje de
en la muestra?. Expresa el resultado con dos cifras decimales.EBAU Andalucía: química (junio 2021) pregunta C.3 (7263) Se preparan 250 mL de una disolución acuosa de
a partir de 2 mL de una disolución de comercial de densidad 
y 
de riqueza en masa.a) ¿Cuál es la molaridad y el pH de la disolución que se ha preparado?
b) ¿Qué volumen de una disolución de
0.02 M es necesario añadir para neutralizar 100 mL de la disolución que se ha preparado?Masas atómicas relativas: H = 1 ; Cl = 35.5
EvAU Andalucía: química (junio 2021) pregunta B.5 (7234) Entre las disoluciones de las siguientes sustancias:
, 
, 
y 
, todas ellas de igual concentración, justifica:a) Cuál de ellas tendrá el pH más alto.
b) Cuál de ellas tendrá una
![\ce{[OH^-]} < 10^{-7}\ M](local/cache-TeX/e374a1ca71f931fa6f50ec92753305f1.png "\ce{[OH^-]} < 10^{-7}\ M")
.c) En cuál de ellas
![\ce{[OH^-] = [H3O+]}](local/cache-TeX/82559dc5215d4bc917af5311e6bf97c0.png "\ce{[OH^-] = [H3O+]}")
pH y pOH de una solución de HCl conocido su porcentaje en masa y densidad (7217) Se dispone de
de una solución de al 
en masa cuya densidad es de 
. Calcula el pH y el pOH de la solución.