EjerciciosFyQ
Se tiene una solución de ácido nitroso de concentración 
de 
y 
. Calcular la concentración de ácido nitroso en el equilibrio.
Reacciones de Transferencia de Protones
Cuestiones y problemas sobre ácido-base para alumnos de 2º de Bachillerato.
Artículos de esta sección
Concentración de ácido nitroso en el equilibrio (6849) Variación del pH en la neutralización del HCl con NaOH (6646) Se valora una disolución de 25 mL de HCl 0.2 M con una disolución de NaOH 0.2 M.
a) ¿ Cuál será el pH cuando se añaden 24.98 mL de NaOH?
b) ¿ Cuál será el pH después de agregar 25.02 mL de NaOH?
c) ¿ Cuál será el indicador a utilizar en esta volumetría?
Volumen de NaOH necesario para neutralizar un volumen de ácido sulfúrico (6630) Calcula cuántos mL de hidróxido de sodio 2.0 M se necesitan para que reaccionen completamente con 10.0 mL de una disolución de ácido sulfúrico de densidad
y del 
en peso.Grado de disociación y concentración de las especies en la disociación del HNO2 (6615) Se disuelven 0.94 g de
, con 
, en el agua suficiente para obtener 0.2 L de disolución. Calcula:a) El grado de disociación del ácido.
b) La concentración de todas las especies en equilibrio y el pH de la disolución.
c) Los moles de HCl que deben disolverse en agua para obtener 250 mL de una disolución de ácido clorhídrico que tenga el mismo pH que la disolución anterior.
Masas atómicas: N = 14 ; O = 16 ; H = 1
pH de un búfer de amoniaco y amonio (6608) Se preparó una solución reguladora agregando a 1.0 L de solución de amoniaco, de concentración 3.4 g/L, cloruro de amonio en cantidad suficiente para que su concentración fuera 0.15 M. Calcula el pH de dicho amortiguador.
Dato:
.