pH de la neutralización parcial de un ácido fuerte con una base fuerte (6193)

A un volumen de 80 mL de ácido nítrico 0.050 M se le agregó un volumen de 180 mL de hidróxido de sodio 0.005 M. ¿Qué pH tendrá la disolución final?

Volúmenes de ácido y sal del ácido para hacer una disolución reguladora de un pH dado

Se dispone de dos disoluciones: una 0.1 M de ácido acético y otra 0.1 M de acetato de sodio. ¿Qué volúmenes de cada una de ellas se deben mezclar para obtener 100 mL de una disolución reguladora de pH = 5.30?

Supón que los volúmenes son aditivos y toma como dato para el ácido acético.

Estandarización de una solución de NaOH y posterior valoración de una disolución de HCl

Un disolución de NaOH se estandariza con hidrogenoftalato de potasio y se registran los siguientes datos: masa de ftalato: 0.8707 g, lectura inicial de la bureta: 0.23 mL, lectura final de la bureta: 38.78 mL.

Posteriormente se utiliza esta disolución para la valoración de una disolución de HCl en la que una muestra de 30,0 mL necesitó un volumen de 34.21 mL de la disolución estandarizada. ¿Cuál es la molaridad de la disolución de HCl?

Masas atómicas: K = 39, C = 12, O = 16, H = 1, Na = 23.

Concentración de OH- de una solución, conocida su concentración de H+

¿Cuál será la concentración de de una solución si su concentración de es 0.032 M?

Concentración de protones en el jugo gástrico para pH 2.75

El jugo gástrico tiene un pH que oscila entre 1.2 y 3.0. Sabiendo que los protones del jugo gástrico provienen del ácido clorhídrico (HCl), ¿cuál será la concentración de iones hidrógeno en el estómago de una persona cuando el pH de su jugo gástrico es 2.75?