Elementos y Compuestos. La tabla periódica.

Ejercicios, cuestiones y problemas sobre propiedades periódicas, tipos de enlace, masa molecular, concepto de mol, gases ideales y nomenclatura y formulación, para alumnos de 3º de ESO.

(#5572) Seleccionar

Ordenar volúmenes de líquidos por el número de moles de cada uno

Se tienen los siguientes líquidos: 25,0 mL de $H_2O$ , 42,0 mL de $C_2H_6O$ y 12,5 mL de $C_3H_8O_3$ . Ordéenalos, de forma decreciente a los moles de cada sustancia.

Densidades: $H_2O = 1,0\ \textstyle{g\over mL}$ , $C_2H_6O = 0,789\ \textstyle{g\over mL}$ y $C_3H_8O_3 = 1,26\ \textstyle{g\over mL}$ .

Masas atómicas: H = 1 ; C = 12 ; O = 16.
(#5495) Seleccionar

Masa de 24 millones de átomos de carbono

La unidad de masa atómica (u) equivale a $1,66\cdot 10^{-27}\ kg$ . Si la masa del átomo de carbono es 12 u, ¿cuál es la masa de 24 000 000 de átomos de carbono, expresada en kilogramos?
(#5447) Seleccionar

Masa de potasio de una cantidad de átomos dada

Halla la masa de potasio que corresponde a:

a) 0,32 mol de K.

b) $4,5\cdot 10^{25}$ átomos de K.

Masa atómica de K = 39 g/mol. $N_A = 6,022\cdot 10^{23}$
(#5446) Seleccionar

Volumen de agua a partir de moles de la sustancia

Determina los litros de agua que se encuentran en 3,7 moles de la misma. Considera que la densidad del agua es 1 g/mL.

Masas atómicas: H = 1 ; O = 16.
(#5442) Seleccionar

Masa de siete moles del hidróxido doble de aluminio y sodio

Determina la masa en gramos de 7 moles de $NaAl(OH)_4$ .

Masas atómicas: Na = 23 ; Al = 27 ; O = 16 ; H = 1.