Elementos y Compuestos. La tabla periódica.

Ejercicios, cuestiones y problemas sobre propiedades periódicas, tipos de enlace, masa molecular, concepto de mol, gases ideales y nomenclatura y formulación, para alumnos de 3º de ESO.

  • (#5572)   Seleccionar

    Ordenar volúmenes de líquidos por el número de moles de cada uno

    Se tienen los siguientes líquidos: 25,0 mL de H_2O, 42,0 mL de C_2H_6O y 12,5 mL de C_3H_8O_3. Ordéenalos, de forma decreciente a los moles de cada sustancia.

    Densidades: H_2O = 1,0\ \textstyle{g\over mL}, C_2H_6O = 0,789\ \textstyle{g\over mL} y C_3H_8O_3 = 1,26\ \textstyle{g\over mL}.

    Masas atómicas: H = 1 ; C = 12 ; O = 16.

  • (#5495)   Seleccionar

    Masa de 24 millones de átomos de carbono

    La unidad de masa atómica (u) equivale a 1,66\cdot 10^{-27}\ kg. Si la masa del átomo de carbono es 12 u, ¿cuál es la masa de 24 000 000 de átomos de carbono, expresada en kilogramos?

  • (#5447)   Seleccionar

    Masa de potasio de una cantidad de átomos dada

    Halla la masa de potasio que corresponde a:

    a) 0,32 mol de K.

    b) 4,5\cdot 10^{25} átomos de K.

    Masa atómica de K = 39 g/mol. N_A = 6,022\cdot 10^{23}

  • (#5446)   Seleccionar

    Volumen de agua a partir de moles de la sustancia

    Determina los litros de agua que se encuentran en 3,7 moles de la misma. Considera que la densidad del agua es 1 g/mL.

    Masas atómicas: H = 1 ; O = 16.

  • (#5442)   Seleccionar

    Masa de siete moles del hidróxido doble de aluminio y sodio

    Determina la masa en gramos de 7 moles de NaAl(OH)_4.

    Masas atómicas: Na = 23 ; Al = 27 ; O = 16 ; H = 1.