Ejercicios de Física y Química

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Molaridad de una disolución de etanol 0001

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Calcula la molaridad de un disolución formada por 40 gramos de etanol (C_2H_6O) en un volumen total de 40 mL.


SOLUCIÓN:

En primer lugar calculamos los moles de etanol. La masa molecular del etanol es 12·2 + 1·6 + 16·1 = 46 g/mol:

40\ g\ C_2H_6O\cdot \frac{1\ mol}{46\ g} = 0,87\ mol\ C_2H_6O


El volumen de disolución debe estar expresado en litros para poder calcular la molaridad: 40\ mL\cdot \frac{1\ L}{10^3\ mL} = 0,04\ L
La molaridad es:

\frac{mol\ C_2H_6O}{L\ disoluci\’on} = \frac{0,87\ mol}{0,04\ L} = \bf 21,75\ M

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