Molaridad y molalidad de una disolución 0001

, por F_y_Q

Se prepara una disolución disolviendo 86,53 g de carbonato de sodio (Na_2CO_3) en agua, en un matraz volumétrico de 1 000 mL, añadiendo agua hasta la marca y mezclando. La densidad de la disolución es 1,081 g/mL. Determina: a) la molaridad y b) la molalidad de la disolución.


SOLUCIÓN:

En primer lugar vamos a calcular los moles de soluto:

86,53\ g\ Na_2CO_3\cdot \frac{1\ mol}{106\ g} = 0,816\ mol\ Na_2CO_3


a) Como el volumen de la disolución es 1 L, la molaridad será:

\frac{0,816\ mol}{1\ L} = \bf 0,816\ M


b) Para calcular la molalidad es necesario calcular la masa de disolvente. Podemos calcular la masa de la disolución:
1\ 000\ mL\ D\cdot \frac{1,081\ g}{1\ mL} = 1\ 081\ g\ D
Si restamos la masa de soluto, tendremos la masa de agua: m_{H_2O} = (1\ 081 - 86,53)\ g = 994, 47\ g
Recordemos que la masa debe estar expresada en kilogramos:

\frac{0,816\ mol}{0,994\ kg} = \bf 0,82\ m