Ejercicios FyQ
¿Cuál es la máxima concentración de 
que puede estar presente en 1 000 mL de una solución que contiene 3.00 moles del ión fluoruro en disolución.
En un recipiente de 5.00 L se introduce cloruro de amonio y se calientan a 
hasta que se alcanza el equilibrio, obteniendo como productos amoniaco y el ácido clorhídrico. Sabemos que en el equilibrio el amoniaco presenta una concentración de 0.92 mol/L y el ácido clorhídrico 1.40 mol/L. Si sabemos que 
vale 0.0256:
a) Plantea la ecuación química de la reacción en estudio.
b) Determina la concentración inicial y la cantidad química de cloruro de amonio de la cual se parte para que se dé la reacción.
Para la ecuación química:
La constante de equilibrio vale 0.00243 a 800 K. Si mezclamos 1.40 mol de 
y 0.650 mol de 
en un recipiente de 2.50 L a esa misma temperatura. Calcula la concentración para cada una de las especies en el equilibrio.
Para la siguiente reacción química en equilibrio:
Calcula los valores de las concentraciones de cada sustancia, si se tiene inicialmente 0.5 moles de 
en 2.3 litros de disolución y la constante 
.
En un recipiente de 10 L se introducen 1 mol de nitrógeno y 2 mol de hidrógeno, ambos en estado gaseoso, que se calientan hasta 618 K. Una vez que se alcanza el equilibrio, se obtiene una mezcla que ejerce una presión total de 9.48 atm según la reacción:
Calcula:
a) Las concentraciones de , 
y 
en el equilibrio.
b) La 
.
c) La 
.
Se colocan en un recipiente de 2 litros, 4 moles de 
y 3 moles de . Si al alcanzar el equilibrio se encuentran 2 moles de 
, calcula la constante de equilibrio para la reacción.
La constante de equilibrio 
de la reacción:
a 
es 4.2. Determina la constante de equilibrio 
de la reacción:
Razona tu respuesta, escribiendo la expresión de las constantes de equilibrio en cada caso.
La descomposición del carbonato cálcico es un proceso endotérmico, en condiciones estándar, en el que se obtienen óxido de calcio y dióxido de carbono. Responde razonadamente a las siguientes cuestiones:
– a) ¿Variará la constante de equilibrio si retiramos parte del óxido de calcio obtenido?
– b) ¿Coincidirán los valores de y en esas condiciones?
– c) ¿Cómo evoluciona el equilibrio si se disminuye la presión del sistema? ¿Y si se aumenta la temperatura?
En un matraz de 20 L, a 25 ºC, se encuentran en equilibrio 2,14 moles de 
y 0,50 moles de 
según: 
a) Calcule el valor de las constantes 
y 
a esa temperatura.
b) ¿Cuál es la concentración de cuando se restablece el equilibrio después de introducir dos moles adicionales de , a la misma temperatura?
Dato: R = 0,082 