Constante de equilibrio a partir de las concentraciones iniciales

, por F_y_Q

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Se colocan en un recipiente de 2 litros, 4 moles de \ce{SO2} y 3 moles de \ce{O2}. Si al alcanzar el equilibrio se encuentran 2 moles de \ce{SO3}, calcula la constante de equilibrio para la reacción.

P.-S.

La reacción que está teniendo lugar es:

\color{blue}{\ce{SO2 + 1/2O2 <=> SO3}}


Dado que se han formado 2 moles de \ce{SO3}, y siguiendo la estequiometría de la reacción, quedarán 2 moles de \ce{SO2} y habrá reaccionado la mitad de oxígeno, es decir, quedan sin reaccionar otros 2 moles de \ce{O2}. Esto quiere decir que habrá los mismos moles de cada uno de los compuestos del equilibrio. Al ser el volumen de 2 L, sus concentraciones serán iguales entre sí e iguales a 1 M (molar). La constante de equilibrio en función de las concentraciones será:

K_C = \frac{[\ce{SO3}]}{[\ce{SO2}]\cdot [\ce{O2}]^{1/2}} = \frac{1}{1\cdot \sqrt 1} = \fbox{\color{red}{\bf 1\ M^{-1/2}}}