¿Cuál será el volumen, expresado en mililitros, de una disolución 1 N de ácido sulfúrico que equivale a 99,5 mL de una disolución del mismo ácido con una concentración 0,18 M?

En un recipiente se mezclan 350 mL de benceno, y 500 mL de tolueno, creándose así una disolución. Suponiendo volúmenes aditivos:

a) Calcula la concentración de la disolución en g/L, , , molaridad, molalidad y fracción molar.

b) ¿Qué cantidad de dicha disolución debo tomar para crear una nueva disolución de ambos componentes, con una concentración 2 M y un volumen de 1.5 L?

DATOS: ; ; H = 1 ; C = 12.

Determina la fracción molar del soluto y solvente de 2 L de solución 3 M de ácido sulfúrico, cuya densidad es 1.12 g/mL.

Masas atómicas: S = 32 ; O = 16 ; H = 1.

Para una práctica de laboratorio se utilizó amoniaco con una concentración de 14.8 M y una densidad de 0.898 g/mL. ¿Cuáles son las fracciones másica y molar del amoniaco en esta disolución?

Determina la fracción molar de cada sustancia en una solución que contiene 40 g de agua y 50 g de bromuro de sodio. (Na = 23 ; Br = 80 ; H = 1 ; O = 16).

Determina las fracciones molares del solvente y del soluto de una solución que se preparó con 115 mL de agua y 8 g de cloruro de litio.

Datos: ; H = 1 ; O = 16 ; Li = 7 ; Cl = 35.5

Calcula la fracción molar del solvente y del soluto para una solución acuosa de cloruro de sodio 1,3 M. Considera que la densidad de la solución es 1 g/mL.

Masas atómicas: H = 1 ; O = 16 ; Na = 23 ; Cl = 35,5.

Calcula la fracción molar de en una disolución de 30 g de en 30 g de agua.

Halla la fracción molar y la masa de disolvente, expresada en kilogramos, de una disolución de que tiene una molaridad de 12,2 mol/L y una molalidad de 96,3 mol/kg.

Una solución contiene el en masa de HCl:

a) Calcula la fracción molar de HCl.

b) Calcula la molalidad del HCl en la disolución.