Fracción molar de solvente y soluto en una disolución (7555)

, por F_y_Q

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Determina las fracciones molares del solvente y del soluto de una solución que se preparó con 115 mL de agua y 8 g de cloruro de litio.

Datos: \rho_{\ce{H2O}} = 1\ \textstyle{g\over mL} ; H = 1 ; O = 16 ; Li = 7 ; Cl = 35.5

P.-S.

Las masas moleculares del solvente y soluto son:

M_{\ce{H2O}} = 2\cdot 1 + 1\cdot 16 = \color[RGB]{0,112,192}{\bm{18\ \frac{g}{mol}}}
M_{\ce{LiCl}} = 1\cdot 7 + 1\cdot 35.5 = \color[RGB]{0,112,192}{\bm{42.5\ \frac{g}{mol}}}

Conviertes en mol cada uno de los componentes de la disolución:

115\ \ce{\cancel{mL}\ H2O}\cdot \frac{1\ \cancel{g}}{1\ \cancel{mL}}\cdot \frac{1\ \text{mol}}{18\ \cancel{g}} = \color[RGB]{0,112,192}{\textbf{6.39\ \ce{mol\ H2O}}}

8\ \ce{\cancel{g}\ LiCl}\cdot \frac{1\ \text{mol}}{42.5\ \cancel{g}} = \color[RGB]{0,112,192}{\textbf{0.188\ \ce{mol\ LiCl}}}

La fracción molar del agua es:

x_{\ce{H2O}} = \frac{n_{\ce{H2O}}}{(n_{\ce{H2O}} + n_{\ce{LiCl}})} = \frac{6.39\ \cancel{mol}}{(6.39 + 0.188)\ \cancel{mol}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 0.97}}


La fracción molar del soluto la puedes calcular del mismo modo o hacerlo por diferencia:

x_{\ce{LiCl}} = 1 - x_{\ce{H2O}} = 1 - 0.97 = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 0.03}}


Descarga el enunciado y la resolución del problema en formato EDICO si lo necesitas.

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