Fracción molar y molalidad de una disolución (2206)

, por F_y_Q

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Una solución contiene el 36\ \% en masa de HCl:

a) Calcula la fracción molar de HCl.

b) Calcula la molalidad del HCl en la disolución.

P.-S.

Puedes fijar una cantidad de 100 g de disolución para hacer el problema porque, de esa manera, en esos 100 g de disolución habrá 36 g de HCl (que es lo que significa el 36\ \%) y 64 g de agua. Conviertes a moles ambas cantidades:

36\ \cancel{g}\ \ce{HCl}\cdot \frac{1\ mol}{36.5\ \cancel{g}}= \color[RGB]{0,112,192}{\textbf{0.986\ \ce{mol\ HCl}}}

64\ \cancel{g}\ \ce{H2O}\cdot \frac{1\ mol}{18\ \cancel{g}}= \color[RGB]{0,112,192}{\textbf{3.556\ \ce{mol\ H2O}}}

a) Haces el cálculo de la fracción molar:

x_{\ce{HCl}}= \frac{n_{\ce{HCl}}}{n_{\ce{HCl}} + n_{\ce{H2O}}} = \frac{0.986\ \cancel{mol}}{(0.986 + 3.556)\ \cancel{mol}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 0.217}}


b) Haces el cálculo de la molalidad. Esta se define como el cociente entre los moles de soluto y la masa de disolvente, expresada en kilogramos:

m = \frac{n_{\ce{HCl}}}{m_{\ce{H2O}}\ (kg)} = \frac{0.986\ mol}{6.4\cdot 10^{-2}\ kg}= \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{15.4\ \frac{mol}{kg}}}}


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