Ejercicios FyQ
Se agrega nitrato de plata a una disolución acuosa 0.01 M de cloruro de sodio y 0.005 M de cromato de potasio. Determina cuál será el anión que precipitará en primer lugar. Considera que la adición del nitrato de plata no modifica el volumen de la disolución.
Datos: 
; 
.
En el equilibrio: 
. Predice razonadamente cómo se modificará el equilibrio cuando se realicen los siguientes cambios:
a) Una disminución de la temperatura.
b) La adición de C(s).
c) Una disminución de la presión de 
, manteniendo la temperatura constante.
A 
, el NOCl se descompone según la reacción:
En el equilibrio, las presiones parciales de NOCl, NO y 
son, respectivamente, 307, 494 y 175 mm de Hg. Calcula la presión total en el equilibrio, el valor de 
y el valor de 
.
Se diluyen 5 mL de 
con 95 mL de una solución tampón con 
de pH 7. Sabiendo que la constante de solubilidad del 
es 
, ¿se formará precipitado al hacer la mezcla?
La hemoglobina (Hb) puede formar un complejo con 
o con 
. Para la siguiente reacción, a temperatura corporal, 
aproximadamente.
Cuando la relación ![\frac{[\ce{HbCO}]}{[\ce{HbO2}]}](local/cache-TeX/3aab6fd7b82ea4d76fc01dd0b477bcb8.png "\frac{[\ce{HbCO}]}{[\ce{HbO2}]}"){kind=small}
tiende a uno, la muerte es probable. ¿A qué presión parcial el en el aire probablemente sea mortal? Asume que la presión parcial del es 0.20 atm.
A 25 °C la descomposición del tetraóxido de dinitrógeno:
tiene una constante de equilibrio 
de 0,144. En el equilibrio, la presión total del sistema es 0,48 atmósferas. ¿Cuál es la presión parcial de cada gas en equilibrio?
Para el equilibrio:
a determinada temperatura. Si al inicio la presión inicial del 
puro es 0.87 atm:
a) ¿Cuáles serán las presiones parciales en el equilibrio de , y ?
b) ¿Cuál será la presión total en el equilibrio?
Para el siguiente equilibrio explica cómo afectarán un aumento de la presión, un aumento de la temperatura y la presencia de un catalizador:
Si se introduce una cierta cantidad de 
sólido en un recipiente cerrado y se calienta a 
, se descompone estableciéndose el equilibrio:
Con estos datos, razona sobre la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones:
a) Cuando el volumen del recipiente se duplica, la cantidad de se reduce.
b) Cuando aumenta la temperatura disminuye la presión parcial de amoníaco.
c) El valor de la constante de equilibrio es independiente de la temperatura.