Principio de Le Chatelier aplicado a un equilibrio entre gases (7515)

, por F_y_Q

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Para el siguiente equilibrio explica cómo afectarán un aumento de la presión, un aumento de la temperatura y la presencia de un catalizador:

\ce{3O2(g) <-> 2O3(g)}\ \ \ (\Delta H > 0)

P.-S.

Efecto del aumento de la presión.

El equilibrio se desplaza hacia la derecha, produciendo más ozono, porque ese aumento se puede compensar si el sistema evoluciona hacia donde el número de moles gaseosos es menor.

Efecto del aumento de la temperatura.

Como la reacción es endotérmica, el aumento de la temperatura provoca que el equilibrio se desplace hacia la derecha, es decir, se produce más ozono.

Efecto de usar un catalizador.

Los catalizadores no afectan al equilibrio por lo que no se producirá cambio alguno.

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