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• Reacciones químicas: estequiometría, gases y reactivo limitante (1596)

  10 de diciembre de 2011 , por F_y_Q

  Un recipiente de vidrio de 20 L contiene hidrógeno en c.n. Se le añade el nitrógeno que contiene un balón de 4 L a 5 atm y 27 ºC. La mezcla resultante queda a 10 ºC.

  a) ¿Cuál será la presión de la mezcla resultante?

  b) Si se hace reaccionar uno con otro para formar amoniaco, hasta que uno de ellos se acabe, ¿qué sobra y en qué cantidad?

  c) ¿Cuál será la presión final, después de la reacción, si la temperatura se llevó a 27 ºC?

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• Reacciones químicas: rendimiento de reacción y reactivos sin reaccionar (1595)

  10 de diciembre de 2011 , por F_y_Q

  Se calientan 10 g de Mg con un litro de nitrógeno, medido a y 720 mm Hg de presión.

  a) ¿Qué cantidad de nitruro de magnesio se formará si la reacción presenta un rendimiento del .

  b) ¿Cuáles serán las cantidades de los reactivos que quedarán sin reaccionar?

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• Rendimiento de la reacción de combustión del carbono (1594)

  10 de diciembre de 2011 , por F_y_Q

  Determina el rendimiento de la reacción de combustión del carbono para dar dióxido de carbono si con 10 g del primero se obtienen 14.9 L, medidos en condiciones normales, del segundo.

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• Reacciones químicas: pureza de los reactivos 0002

  9 de diciembre de 2011 , por F_y_Q

  Determina la pureza de una muestra de trioxidoclorato de potasio si 40 g de la misma, al descomponerse térmicamente en cloruro de potasio y dioxígeno, produjo 9,6 L de este último en c.n.

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• Reacciones químicas: riqueza de los reactivos (1592)

  9 de diciembre de 2011 , por F_y_Q

  Para determinar la riqueza de una muestra de cinc se toman 50 g de la misma y se tratan con una disolución de ácido clorhídrico del en peso de riqueza y densidad 1.18 g/mL, consumiéndose 129 mL. Calcula el porcentaje de cinc de la muestra y la molaridad de la disolución de ácido clorhídrico.

  Masas atómicas : Zn = 65.4 ; H = 1 ; Cl = 35.5

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