Sabiendo que la fórmula del formaldehido es . ¿Cuántas moléculas hay en 0,11 g de formaldehido?

¿Cuántas moléculas gaseosas hay en un recipiente de 1 L si la presión es de 12 600 torr y la temperatura 224 K?

¿Cuántos moles de hidrógeno gaseoso se encuentran en una muestra de 2 500 mL a 10 ºC y 1,5 atm?

Un recipiente cilíndrico y vacío de 2.00 m de largo y 95.0 cm de diámetro se va a llenar con oxígeno puro a para almacenarse en una estación espacial. Para guardar tanto como sea posible, la presión absoluta del oxígeno será de . La masa molar del oxígeno es 32.0 g/mol.

a) ¿Cuántos moles de oxígeno puede almacenar este recipiente?

b) Para alguien que levante este recipiente, ¿cuántos kilogramos aumenta este gas la masa que habrá de ser levantada?

Tengo 100 g de sulfato de hierro(III) en agua, siendo el volumen de disolución 500 mL. Calcula:

a) ¿Cuántos moles y cuántos equivalentes de sulfato de hierro(III) hay?

b) ¿Cuántas moléculas de la sal hay en la disolución?

c) ¿Cuántos moles de hierro, azufre y oxígeno hay en esa cantidad de sal?

d) ¿Cuántos gramos de hierro hay en esa cantidad de sal?

e) La normalidad y la molaridad de la disolución.

Datos: Fe = 56 ; S = 32 ; O = 16 ; .

Tenemos 820 g de fosfato de sodio, calcula:

a) El número de moles.

b) El número de moléculas.

c) ¿Cuántos moles hay de cada elemento?

d) ¿Cuántos átomos hay de cada elemento?

e) ¿Cuántos gramos son de sodio?

f) ¿Cuántos gramos del compuesto habría que tomar para que contuvieran moléculas?

Datos: Na = 23 ; P = 31 ; O = 16 ;

Razona qué cantidad de las siguientes sustancias tiene mayor número de átomos:

a) 0.3 mol de .

b) 14 g de dinitrógeno.

c) 67.2 L de helio gaseoso, en condiciones normales de presión y temperatura.

Masas atómicas: N = 14; O = 16; S = 32.

Un tanque de 10 L contiene He y se encuentra a una presión de 10 atm. Para inflar un globo de 1 L se requiere una presión un poco mayor que la atmosférica (1,0001 atm). ¿Cuántos globos se pueden inflar con el gas contenido en el tanque si la presión final dentro del tanque debe ser igual a la presión atmosférica? Considere la presión final del globo igual a 1,0001 atm.

La densidad de un gas que se comporta como ideal es a 2 atm y . ¿Cuál es su peso molecular?

Se dispone de 6 g de una muestra que contiene cromato de plata y cromato de hierro(III). Luego de separar y tratar sus componentes, se obtienen 0.675 g de hierro. ¿Cuál es el porcentaje másico de cromo contenido en la muestra original?

Masas atómicas: Cr = 52 ; Ag = 108 ; O = 16 ; Fe = 56