Moléculas de gas en un recipiente 0001

, por F_y_Q

| 2 |

¿Cuántas moléculas gaseosas hay en un recipiente de 1 L si la presión es de 12 600 torr y la temperatura 224 K?

P.-S.

Para hacer el cálculo necesitamos conocer los moles de gas que hay contenidos en el recipiente. Vamos a usar la ecuación de los gases ideales pero, y esto es importante, debemos expresar la presión en atmósferas:

PV = nRT\ \to\ \frac{PV}{RT} = n\ \to\ n = \frac{12\ 600\ torr\cdot \frac{1\ atm}{760\ torr}\cdot 1\ L}{0,082\frac{atm\cdot L}{K\cdot mol}\cdot 224\ K} = 0,9\ mol


Ahora aplicamos la definición de Avogadro:

0,9\ mol\cdot \frac{6,022\cdot 10^{23}\ mol\’ec}{1\ mol} = \bf 5,42\cdot 10^{23}\ mol\’ec