Moles, átomos y moléculas de clorometano en un volumen del gas (1836)

, por F_y_Q

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El clorometano, \ce{CH_3Cl}, es un gas más denso que el aire que no debe ser inhalado porque es tóxico. Si tenemos una cantidad de este gas encerrado en un recipiente de 2 L, a 20\ ^oC y 1 atm, determina:

a) Los moles de gas que contiene el recipiente.

b) El número de moléculas que son.

c) El número de átomos de hidrógeno.

P.-S.

a) A partir de la ecuación de los gases ideales puedes calcular los moles de gas contenidos:

PV = nRT\ \to\ {\color[RGB]{2,112,20}{\bm{n = \frac{PV}{RT}}}} = \frac{1\ \cancel{\text{atm}}\cdot 2\ \cancel{L}}{0.082\ \frac{\cancel{\text{atm}}\cdot \cancel{L}}{\cancel{K}\cdot \text{mol}}\cdot 293\ \cancel{K}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{0.083 moles}}}


b) Las moléculas que están contenidas en los moles calculados las puedes obtener si aplicas la definición de mol:

0.083\ \cancel{\text{mol}}\cdot \frac{6.022\cdot 10^{23}\ \text{molec}}{1\ \cancel{\text{mol}}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{5\cdot 10^{22}\ mol\acute{e}culas}}}


c) Cada molécula de clorometano contiene tres átomos de hidrógeno. Si tienes en cuenta esta proporción con el número de moléculas del apartado anterior:

5\cdot 10^{22}\ \cancel{\ce{molec\ CH3Cl}}\cdot \frac{3\ \text{at H}}{1\ \cancel{\ce{molec\ CH3Cl}}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{1.5\cdot 10^{23}\ \acute{a}tomos\ H}}}