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• Reacciones químicas: pureza de los reactivos 0001

  9 de diciembre de 2011 , por F_y_Q

  Se desean obtener 5 L de oxígeno, medidos a 15 ºC y 725 mm Hg, por descomposición del clorato de potasio en oxígeno y cloruro de potasio. ¿Qué peso de clorato de potasio comercial, que contiene un 96,5 en peso puro, es necesario utilizar?

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• Leyes ponderales: ley de los pesos de combinación 0002

  9 de diciembre de 2011 , por F_y_Q

  Que el peso equivalente o de combinación del calcio es 20, significa que:

  a) Los átomos de calcio pesan 20 g.

  b) 20 g de calcio se combinan con uno de hidrógeno.

  c) Un átomo de calcio pesa 20 veces más que uno de hidrógeno.

  d) 20 g de hidrógeno se combinan con uno de calcio.

• Leyes ponderales: Ley de las proporciones múltiples o ley de Dalton (1588)

  9 de diciembre de 2011 , por F_y_Q

  Los elementos A y B pueden formar dos compuestos diferentes. En el primero hay 8 g de A por cada 26 g de compuesto. El segundo tiene una composición centesimal del de A. ¿Se cumple la ley de las proporciones múltiples?

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• Reacción de combustión del carbono y masa de productos que se produce (1587)

  9 de diciembre de 2011 , por F_y_Q

  Se queman 12 g de carbono en un recipiente que contiene 80 g de oxígeno. Si la composición centesimal del dióxido de carbono es de un 27 % en carbono, ¿cuántos gramos de éste se formarán? ¿Qué cantidad de oxígeno quedará sin reaccionar?

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• Leyes ponderales: ley de los pesos de combinación (1586)

  9 de diciembre de 2011 , por F_y_Q

  Los datos recogidos del análisis de un compuesto de azufre e hidrógeno indican que hay 13.232 g de azufre por cada 0.832 g de hidrógeno. Por otra parte, de otro análisis de un compuesto de de azufre y cadmio se obtiene que 9.016 g de cadmio están combinados con 2.572 g de azufre. Halla el peso de combinación o peso equivalente del cadmio.

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