Leyes ponderales: ley de los pesos de combinación (1586)

, por F_y_Q

Los datos recogidos del análisis de un compuesto de azufre e hidrógeno indican que hay 13.232 g de azufre por cada 0.832 g de hidrógeno. Por otra parte, de otro análisis de un compuesto de de azufre y cadmio se obtiene que 9.016 g de cadmio están combinados con 2.572 g de azufre. Halla el peso de combinación o peso equivalente del cadmio.

P.-S.

De la primera relación másica puedes obtener la masa de azufre que se combina con un gramo de hidrógeno:

$$$ \require{cancel} 1\ \cancel{\text{g H}}\cdot \dfrac{13.232\ \text{g S}}{0.832\ \cancel{\text{g H}}} = \color{royalblue}{\bf 15.904\ g\ S}$$$

Tomas como referencia la masa de azufre que reacciona con un gramo de hidrógeno y usas la segunda relación másica, la del azufre y el cadmio, como un factor de conversión para determinar la masa equivalente del cadmio:

$$$ \require{cancel} 15.904\ \cancel{\text{g S}}\cdot \dfrac{9.016\ \text{g Cd}}{2.572\ \cancel{\text{g S}}} = \color{firebrick}{\boxed{\bf p = 55.75\ g\ Cd}}$$$