Últimos artículos

• Problema equilibrio químico 0012

  10 de marzo de 2010 , por F_y_Q

  Para la reacción de descomposición del cloruro de amonio sólido:
  

  

  
  la constante de equilibrio, , es , a 400 K.

  Calcula las presiones parciales de amoniaco y de cloruro de hidrógeno, producidos en la descomposición de una muestra de cloruro de amonio sólido, a 400 K, una vez alcanzado el equilibrio.

• Problema equilibrio químico 0011

  10 de marzo de 2010 , por F_y_Q

  Cuando se mezclan 0,40 moles de gas xenón con 0,80 moles de gas flúor, en un recipiente de 2 litros a cierta temperatura, se observa que el del xenón reacciona con el flúor formándose gaseoso.

  a) Calcula, a esa temperatura, para la reacción:
  

  

  
  b) ¿Cuántos moles de se deben añadir para que la conversión sea del ?
  

• Problema equilibrio químico 0010

  10 de marzo de 2010 , por F_y_Q

  A 1200 ºC, la constante de equilibrio para la reacción:
  

  

  
  es . Si la concentración inicial de bromo molecular es 1 M:

  a) Calcula la concentración de bromo atómico en el equilibrio.

  b) ¿Qué fracción de se encuentra disociada en átomos de bromo?
  

• Problema equilibrio químico 0009

  10 de marzo de 2010 , por F_y_Q

  A 375 K, la constante de la reacción:
  

  

  
  vale 2,4 atm. Supón que se colocan 6,7 g de en un matraz de un litro a la temperatura de 375 K. ¿Cuáles serán las presiones parciales de cada uno de los gases cuando se alcance el equilibrio químico?

• Relación entre Kc y Kp en un equilibrio químico (635)

  10 de marzo de 2010 , por F_y_Q

  La constante de equilibrio, $$$ \text{K}_\text{C}$$$, para la reacción: $$$ \text{N}_2(\text{g}) + \text{O}_2(\text{g})\ \rightleftharpoons\ 2\text{NO}(\text{g})$$$ a 2 100 ºC vale $$$ 2.5\cdot 10^{-3}$$$. Calcula el valor de $$$ \text{K}_\text{P}$$$ a esa temperatura.

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