Principio de Le Châtelier en un equilibrio heterogéneo (8207)

, por F_y_Q

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Si se introduce una cierta cantidad de \ce{(NH4)HS} sólido en un recipiente cerrado y se calienta a 300\ ^oC, se descompone estableciéndose el equilibrio:

\ce{(NH4)HS(s) <=> NH3(g) + H2S(g)}\ \ ;\ \ \Delta H > 0

Con estos datos, razona sobre la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones:

a) Cuando el volumen del recipiente se duplica, la cantidad de \ce{(NH4)HS} se reduce.

b) Cuando aumenta la temperatura disminuye la presión parcial de amoníaco.

c) El valor de la constante de equilibrio K_p es independiente de la temperatura.

P.-S.

Antes de responder a las cuestiones planteadas, observa que se trata de un equilibrio heterogéneo en el que un sólido se descompone en dos sustancias gaseosas, con lo que el incremento de moles gaseosos es positivo.

a) Verdadero. Si se aumenta el volumen, cae la presión del sistema, lo que implica que el equilibrio se desplaza hacia la formación de productos gaseosos y se produce la reducción de la cantidad de reactivo.

b) Falso. Se trata de un proceso endotérmico por lo que, si aumenta la temperatura, se favorece la formación de productos, es decir, aumenta la presión parcial del amoniaco.

c) Falso. La constante de equilibrio depende de la temperatura, como indica la ecuación de Van’t Hoff.