EBAU Andalucía: química (junio 2024) RESERVA - ejercicio B.6 (8241)

, por F_y_Q

Al añadir una pequeña cantidad de \ce{Ca(OH)2} sólido a un vaso con agua se observa que no se disuelve por completo, quedando parte del sólido en equilibrio con la disolución saturada.

a) A partir del equilibrio correspondiente, deduce la relación entre la solubilidad molar de este compuesto y su producto de solubilidad.

b) Razona si aumentará la solubilidad del \ce{Ca(OH)2} añadiendo a la disolución \ce{CaCl2}, que es una sal muy soluble.

c) Justifica si cambiará el producto de solubilidad del \ce{Ca(OH)2} al añadir NaOH a la disolución saturada.

P.-S.

a) \ce{Ca(OH)2(s) <<=> \underset{s}{Ca^{2+}(ac)} + \underset{2s}{2OH^-}}

K_s = [\ce{Ca^{2+}}][\ce{OH^-}]^2 = s\cdot (2s)^2\ \to\ \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{K_s = 4s^3}}}

b) Disminuye la solubilidad.

c) No cambia.


RESOLUCIÓN DEL EJERCICIO EN VÍDEO.