EBAU Andalucía: química (junio 2011) - ejercicio B.6 (1470)

, por F_y_Q

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En un recipiente de 2 L se introducen 2.1 mol de \ce{CO2} y 1.6 mol de \ce{H2} y se calienta a 1\ 800^oC. Una vez alcanzado el siguiente equilibrio:

\ce{CO2(g) + H2(g) <=> CO(g) + H2O(g)}

se analiza la mezcla y se encuentra que hay 0.9 mol de \ce{CO2}. Calcula:

a) La concentración de cada especie en el equilibrio.

b) El valor de las constantes \ce{K_C} y \ce{K_P} a esa temperatura.

P.-S.

a) \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf{[\ce{CO2}] = 0.45\ M}}} ; \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf{[\ce{H2}] = 0.2\ M}}} ; \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf{[\ce{CO}] = [\ce{H2O}] = 0.6\ M}}}

b) \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf{\ce{K_C} = \ce{K_P} = 4}}}


RESOLUCIÓN DEL PROBLEMA EN VÍDEO.

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