EBAU Madrid: química (junio 2022) pregunta A.3 (7632)

, por F_y_Q

Sobre una disolución que contiene iones \ce{Hg^{2+}} 0.100 M y \ce{Ag+} 0.200 M se va añadiendo gota a gota otra disolución con iones \ce{IO3-}. Considera que la adición de las gotas de \ce{IO3-} no produce cambio de volumen.

a) Escribe los equilibrios de solubilidad ajustados de las dos sales de \ce{IO3-}, detallando el estado de todas las especies.

b) Escribe la expresión de \ce{K_s} en función de la solubilidad y calcula la solubilidad molar de \ce{Hg(IO3)2} y \ce{AgIO3}.

c) ¿Cómo varía la solubilidad de los yodatos de mercurio y plata al añadir un exceso de yodato a la disolución?

P.-S.

a) \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf \ce{Hg(IO3)2(s) <<=> Hg^{2+}(ac) + 2IO3-(ac)}}}

\fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf \ce{AgIO3(s) <<=> Ag+(ac) + IO3-(ac)}}}

b) \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{K_s[Hg(IO_3)_2] = 4s^3}}} ; \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{s[Hg(IO_3)_2] = 3.7\cdot 10^{-7}\ M}}}

\fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{K_s[AgIO_3] = s^2}}} ; \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{s[AgIO_3] = 1.7\cdot 10^{-4}\ M}}}

c) En ambos casos disminuye la solubilidad.


RESOLUCIÓN DEL PROBLEMA EN VÍDEO.