Entalpía de formación de la acetona a partir de entalpías de combustión (6190)

, por F_y_Q

a) Calcula la \Delta H_f^o de la acetona líquida a partir de las siguientes reacciones de combustión y sus respectivas entalpías:

\ce{C3H6O(l) + 4O2(g) -> 3CO2(g) + 3H2O(l)}\ \ \ \Delta H_C^o(1) = -1\ 784.0\ \textstyle{kJ\over mol}

\ce{C(s) + O2(g) -> CO2(g)}\ \ \ \Delta H_C^o(2) = -393.3\ \textstyle{kJ\over mol}

\ce{H2(g) + \textstyle{1\over 2} O2(g) -> H2O(l)}\ \ \ \Delta H_C^o(3) = -285.5\ \textstyle{kJ\over mol}

b) ¿Por qué puedes utilizar las entalpías de combustión para calcular la entalpía de formación de la acetona? ¿Qué ley estás aplicando para realizar este cálculo?

P.-S.

a) Debes combinar las reacciones de combustión que te dan en el enunciado hasta obtener la reacción de formación de la acetona:

\color[RGB]{2,112,20}{\textbf{\ce{3C(s) + 3H2(g) + \textstyle{1\over 2}O2(g) -> C3H6O(l)}}}

La entalpía de formación la calculas operando con las entalpías de combustión del mismo modo que con las reacciones:

\color[RGB]{2,112,20}{\bm{\Delta H_f^o = -\Delta H_C^o(1) + 3\Delta H_C^o(2) + 3\Delta H_C^o(3)}}

Sustituyes los valores del enunciado y calculas:

\Delta H_f^0 = [1\ 784 + 3(- 393.3) + 3(- 285.5)]\ \textstyle{kJ\over mol}= \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{-252.4\ \frac{kJ}{mol}}}}


b) Las entalpías son funciones de estado y por eso se pueden usar para calcular la entalpía de formación. Estás aplicando la ley de Hess.

RESOLUCIÓN DEL PROBLEMA EN VÍDEO.

TogelhokSitus Slot TogelhokWild Bounty Showdownslot new memberLvonline LoginScatter HitamDaftar LvonlineSlot Gacor Hari IniLvonlineScatter HitamKoi GateTOGELHOKToto MacauLucky NekoMahjong Wins 2LvoslotDragon Hatch 2Slot GacorlvonlinetogelhokSBOTOP