Entalpía de formación de la acetona a partir de entalpías de combustión

, por F_y_Q

a) Calcula la \Delta H_f^0 de la acetona líquida a partir de las siguientes reacciones de combustión y sus respectivas entalpías:

\ce{C3H6O(l) + 4O2(g) -> 3CO2(g) + 3H2O(l)}\: \: \: \Delta H_c^0(1) = -1\ 784.0\ \textstyle{kJ\over mol}

\ce{C(s) + O2(g) -> CO2(g)}\: \: \: \Delta H_c^0(2) =  -393.3\ \textstyle{kJ\over mol}

\ce{H2(g) + \textstyle{1\over 2} O2(g) -> H2O(l)}\: \: \: \Delta H_c^0(3) = -285.5\ \textstyle{kJ\over mol}

b) ¿Por qué puedes utilizar las entalpías de combustión para calcular la entalpía de formación de la acetona? ¿Qué ley estás aplicando para realizar este cálculo?


SOLUCIÓN:

a) Debemos combinar las reacciones de combustión que nos dan en el enunciado hasta obtener la reacción de formación de la acetona:

\ce{3C(s) + 3H2(g) + \textstyle{1\over 2}O2(g) -> C3H6O(l)}


La entalpía de formación queda como:

\Delta H_f^0 = -\Delta H_c^0(1) + 3\Delta H_c^0(2) + 3\Delta H_c^0(3)

\Delta H_f^0 = [1\ 784 + 3(-393.3) + 3(-285.5)]\ \textstyle{kJ\over mol} = \bf -252.4\ \textstyle{kJ\over mol}


b) Las entalpías son funciones de estado y por eso se pueden usar para calcular la entalpía de formación. Estamos aplicando la Ley de Hess.

RESOLUCIÓN DEL PROBLEMA EN VÍDEO.