Principio de Le Chatelier: factores que afectan al equilibrio químico (1623)

, por F_y_Q

Para la siguiente reacción exotérmica en el equilibrio:

\ce{4HCl(g) + O2(g) <=> 2H2O(g) + 2Cl2(g)}

Razona cuál es el efecto sobre la concentración de HCl en el equilibrio en los siguientes casos:

a) Aumento de la concentración de \ce{O_2}

b) Disminución de la concentración de \ce{H_2O}

c) Aumento del volumen del sistema.

d) Reducción de la temperatura del sistema.

e) Añadir un gas inerte como He.

f) Introducir un catalizador positivo.

P.-S.

Lo primero que debes tener en cuenta es que se trata de un equilibrio homogéneo en fase gaseosa.

a) Disminuye. Si introduces más oxígeno en el sistema, reaccionará con el HCl que quede para dar más productos, por lo que su concentración se hará menor.

b) Disminuye. Si retiras parte del agua producida obligas al sistema a seguir reaccionando para producir más productos, lo que hace que se haga menor la concentración de los reactivos.

c) Aumenta. Si aumentas el volumen haces que las presiones parciales sean menores, lo que provoca que el sistema se desplace hacia haya más moles gaseosos, es decir, hacia los reactivos.

d) Disminuye. Como el proceso es exotérmico, si enfrías el sistema provocas que vuelva a reaccionar y consuma más reactivos.

e) No hay cambios. Aunque introducir un gas inerte provoca un aumento en la presión total del sistema, las presiones parciales de los reactivos y productos no varían, por lo que tampoco lo hace el equilibrio.

f) No produce cambios. Los catalizadores afectan a la cinética de la reacción, pero no al equilibrio.