Equilibrio químico homogéneo: Principio de Le Chatelier 0001

, por F_y_Q

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En la reacción:

PCl_5(g) + 30\ kcal\ \rightleftharpoons\ PCl_3(g) + Cl_2(g)


¿Cómo podría lograrse una mayor descomposición del pentacloruro de fósforo?

P.-S.

El proceso descrito es endotérmico, por lo que un aumento de la temperatura implicará que el equilibrio se desplace hacia los productos y se descomponga más el reactivo.

Al tratarse de un equilibrio entre gases, la presión también juega un papel importante. Si disminuimos la presión del sistema, el equilibrio se desplazará hacia los productos porque se produce el doble de moles de gases de productos que de reactivos.

También se puede aumentar la concentración del reactivo o disminuir la de los productos para conseguir que el equilibrio se desplace hacia la derecha.

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