EBAU Andalucía: química (junio 2021) pregunta B.2 (7253)

, por F_y_Q

Dada la reacción a 25 ^oC y 1 atm de presión \ce{N2(g) + O2(g) <=> 2NO(g)} ; \Delta \text{H = 180.2\ kJ} , razona si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:

a) La constante de equilibrio \ce{K_P} se duplica si se duplica la presión.

b) El sentido de la reacción se favorece hacia la izquierda si se aumenta la temperatura.

c) El valor de la constante de equilibrio para este proceso depende del catalizador utilizado.


SOLUCIÓN:

a) FALSO. El incremento de moles gaseosos en la reacción es cero y eso implica que la constante de equilibrio es independiente del valor de la presión del sistema.

\ce{K_P} = \frac{p_{\ce{NO}}^2}{p_{\ce{N2}}\cdot p_{\ce{O2}}} = \frac{x_{\ce{NO}}\cdot \cancel{P_T^2}}{x_{\ce{N2}}\cdot \cancel{P_T}\cdot x_{\ce{O2}}\cdot \cancel{P_T}}}\ \to\ \ce{K_P} = \frac{x_{\ce{NO}}}{x_{\ce{N2}}\cdot x_{\ce{O2}}}

b) FALSO. El signo de la entalpía de la reacción es positivo y eso quiere decir que es una reacción endotérmica. Si se aumenta la temperatura se favorece la formación de productos, es decir, el sentido de la reacción que se ve favorecido es hacia la derecha.

c) FALSO. Los catalizadores no afectan a la constante de equilibrio de una reacción sino que lo hacen con la velocidad de la misma.