Problema equilibrio químico (392)

, por F_y_Q

Cuando disolvemos zinc en ácido clorhídrico se obtiene un gas muy ligero como el hidrógeno. Si atacamos 3 g del metal con 85 mL del ácido (1.3 M) y la constante de equilibrio \ce{K_C} (a 298 K) es 0.831:

a) ¿Cuál es la concentración de cada especie en el equilibrio?

b) ¿Cómo reaccionaría el equilibrio si dejamos escapar parte del hidrógeno producido?


SOLUCIÓN:

a) \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf [\ce{HCl}] = 0.46\ M}}

\fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf [\ce{ZnCl2}] = [\ce{H2}] = 0.42\ M}}

b) Desplazándose hacia la formación de más productos.