Valor de Kc y Kp la disociación del POCl3

, por F_y_Q

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En un recipiente de 200 \ cm^3 se colocan 0.4 g de \ce{POCl3}. Se calienta a 200^o C y el \ce{POCl3} se vaporiza y se disocia en un 41.6\% en \ce{POCl} y \ce{Cl2} según el equilibrio:

\ce{POCl3(g) -> POCl(g) + Cl2(g)}

Calcula las constantes K _C y K _P.

P.-S.

A partir del equilibrio dado, y si consideramos que la concentración inicial de \ce{POCl3} es c _0, podemos escribir la ecuación de la constante de equilibrio como:

K_C = \frac{c_0\cancel{^2}\cdot \alpha^2}{\cancel{c_0}\cdot (1-\alpha)}

Ahora calculamos la concentración molar inicial del reactivo:

c_0 = \frac{0.4\ \cancel{g}\cdot \frac{1\ mol}{153.5\ \cancel{g}}}{0.2\ L} = \color[RGB]{0,112,192}{\bm{1.3\cdot 10^{-2}\ M}}

Sustituyendo en la ecuación de K _C:

K_C = \frac{1.3\cdot 10^{-2}\cdot 0.416}{(1 - 0.416)} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{3.8\cdot 10^{-3}}}}


La constante K _P se puede obtener a partir de la ecuación:

K_P = K_C\cdot (RT)^{\Delta n}\ \to\ K_P = 3.8\cdot 10^{-3}\cdot (0.082\cdot 473)^1 = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{0.147}}}

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