EjerciciosFyQ
El aluminio reacciona con el ácido clorhídrico dando cloruro de aluminio e hidrógeno. Se hacen reaccionar 100 g de una muestra de aluminio del de pureza con ácido clorhídrico. Calcula:
a) El volumen de disolución del ácido clorhídrico 5 M necesario para la reacción.
b) El volumen de hidrógeno gaseoso obtenido medido a y 740 mm Hg.
Datos: Al = 27 ; Cl = 35.45 ; H = 1.
La reacción 
es de primer orden con respecto a 
y de orden 
con respecto a 
.
a) Escribe la ecuación de velocidad y determina el orden total de la reacción.
b) Deduce la unidades de la constante de velocidad.
c) Justifica cómo afecta a la velocidad de reacción un aumento de volumen a temperatura constante.
d) Justifica cómo afecta a la velocidad de reacción un aumento de la temperatura.
0.100 M y 
0.200 M se va añadiendo gota a gota otra disolución con iones 
. Considera que la adición de las gotas de 
en función de la solubilidad y calcula la solubilidad molar de 
y 
.