EjerciciosFyQ
Un gas ideal se encuentra a una presión de 5.00 atm, a una temperatura de y ocupa un volumen de 50.0 L. El gas duplica su volumen mediante un proceso a temperatura constante, luego se enfría a volumen constante hasta alcanzar una presión de 1.50 atm. Determina:
a) El número de moles de gas contenido en el sistema.
b) La presión al final de la expansión.
c) La temperatura final.
Determina la concentración en porcentaje en masa que obtenemos al disolver 27g de ácido nítrico (
) en un volumen final de 100 mL. La densidad de la solución es 
, ¿cuál será la concentración de esta solución en g/L?
; 1 atm = 101.3 kPa.