Tenemos 5 botellas de de 25 L, a 200 atm de presión cada una, y son vaciadas por una fuga en un cuarto de . Determina el porcentaje de en el cuarto tras vaciar las botellas. Supón que la temperatura es la misma durante todo el proceso.

Sabiendo que en una masa de dicromato de potasio () hay átomos de cromo, ¿cuántas moléculas habrá en esa masa de dicromato de potasio?

¿Cuántos moles de oxígeno habrá presentes en la masa de glucosa () que contiene 28 moles de hidrógeno?

Dos recipientes de igual volumen contiene números diferentes de moles del mismo gas. El recipiente B tiene cuatro veces más moles que el recipiente A. Si ambos recipientes están a la misma temperatura:

a) ¿Cual es la relación de la densidad del gas en el recipiente?

b) ¿Cuál debe ser la relación de las presiones del gas?

Determina el número de átomos de fósforo presentes en la masa de fosfito de wolframio(V) que contiene 0.025 g de wolframio.

Se tienen 2.5 L de un gas bajo una presión de 1 atm y a una temperatura de 273 K. Sabiendo que la masa molecular de ese gas es de 40 g/mol, ¿qué masa de gas contiene el sistema?

Si se calienta cierta masa de gas desde hasta . ¿En qué porcentaje debe incrementarse la presión para que no varíe su volumen?

¿Cuál es la temperatura, expresada en escala centígrada, de 0,045 mol de un gas ideal cuando ocupa de 1,1 litro a la presión de 5 396 mm Hg?

¿Cuál es la temperatura, en escala absoluta, de un gas ideal si 0.405 moles de ese gas ocupan un volumen de 7 720 mL a la presión de 790 mm Hg?

¿Cuál es la temperatura, expresada en , de un gas ideal si 0,746 moles ocupan un volumen de 9 890 mL a la presión de 1,41 atm?