Temperatura de un gas ideal (4113)

, por F_y_Q

¿Cuál es la temperatura, en escala absoluta, de un gas ideal si 0.405 moles de ese gas ocupan un volumen de 7 720 mL a la presión de 790 mm Hg?


SOLUCIÓN:

Si es un gas ideal sigue la ecuación: P\cdot V  = n\cdot R\cdot T. Despejas y sustituyes los datos del enunciado, pero teniendo en cuenta que la presión ha de estar en atm y el volumen en L:

T = \frac{PV}{nR} = \frac{790\ \cancel{mm\ Hg}\cdot \frac{1\ \cancel{atm}}{760\ \cancel{mm\ Hg}}\cdot 7\ 720\ \cancel{mL}\cdot \frac{1\ \cancel{L}}{10^3\ \cancel{mL}}}{0.405\ \cancel{mol}\cdot 0.082\frac{\cancel{atm}\cdot \cancel{L}}{K\cdot \cancel{mol}}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 241.8\ K}}