Temperatura de un gas ideal (3096)

, por F_y_Q

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¿Cuál es la temperatura, expresada en ^oC, de un gas ideal si 0.746 moles ocupan un volumen de 9 890 mL a la presión de 1.41 atm?

P.-S.

La expresión de los gases ideales es:

\color[RGB]{2,112,20}{\bf PV = nRT}

La constante «R» está expresada en \frac{atm\cdot L}{K\cdot mol}

Debes expresar el volumen en litros y obtendrás la temperatura en kelvin. Despejas la temperatura y sustituyes:

T = \frac{PV}{nR} = \frac{1.41\ \cancel{atm}\cdot 9\ 890\ \cancel{mL}\cdot \frac{10^{-3}\ \cancel{L}}{1\ \cancel{mL}}}{0.746\ \cancel{mol}\cdot 0.082\ \frac{\cancel{atm}\cdot \cancel{L}}{K\cdot \cancel{mol}}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 227.96\ K}}


Ahora debes hacer el cambio de escala de temperatura. Para convertir los kelvin en grados centrígrados debes restar 273.15:

T = (227.96 - 273.15)\ ^o C = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{-45.19\ ^o C}}}