Temperatura a la que se encuentra un gas ideal 0001

, por F_y_Q

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¿Cuál es la temperatura, expresada en escala centígrada, de 0,045 mol de un gas ideal cuando ocupa de 1,1 litro a la presión de 5 396 mm Hg?

P.-S.

A partir de la ecuación de los gases ideales:

PV = nRT\ \to\ T = \frac{PV}{nR}


La presión debe estar expresada en atmósferas:

5\ 396\ mm Hg\cdot \frac{1\ atm}{760\ mm\ Hg} = 7,1\ atm


Luego la temperatura será:

T = \frac{7,1\ atm\cdot 1,1\ L}{0,045\ mol\cdot 0,082\frac{atm\cdot L}{K\cdot mol}} = 2\ 116,5\ K


Como la debemos expresar en escala centígrada: 2 116,5 - 273 = 1 843,5 ºC