Ejercicios FyQ
El ácido sulfhídrico se forma por la reacción del no metal correspondiente con el hidrógeno molecular gaseoso.
a) Escribe la ecuación química que representa la reacción química descrita.
b) Si reaccionan 140 g del no metal, cuya pureza es de 
, calcula la masa de impurezas que no reaccionan y el volumen de hidrógeno, expresado en litros, que reaccionarán, medidos en condiciones normales.
¿Qué masa de magnesio se necesita para que reaccionen 10 g de nitrógeno completamente para formar nitruro de magnesio?
¿Qué masa de 
reaccionará con 20 g de 
(ácido nítrico) y cuántos gramos y moles de 
se formarán en la reacción de neutralización?
Calcular la masa de nitrato de potasio que hay que descomponer para producir 17.4 litros de oxígeno gaseoso en condiciones normales de presión y temperatura.
Masas atómicas: K = 39; O = 16; N = 14.
El óxido de plata tiene un valor en el mercado superior a la plata natural. Para obtenerlo se hace reaccionar la plata con un compuesto con hidroxilo, dando lugar al óxido de plata y agua. Si hacemos reaccionar 2.353 kg de plata con 431 kg de ion hidroxilo, ¿qué cantidad de óxido de plata obtendré de dicha reacción?
Masas atómicas: Ag = 107.8 ; H = 1 ; O = 16.
Determina la masa de oxígeno que reacciona con el butano de una botella de 13.4 kg así como las masas de dióxido de carbono y agua que se obtienen.
Masas atómicas: C = 12 ; H = 1 ; O = 16.
Se hacen reaccionar 25 gramos de cinc con 28 gramos de ácido clorhídrico. Sabiendo que se forman 0,76 gramos de hidrógeno, ¿cuál es la cantidad de cloruro de cinc que se formará?
El hierro se puede oxidar según la reacción química sin ajustar: 
. Si se obtuvieron 34 g del óxido de hierro:
a) ¿Qué masa de hierro reaccionó?
b) ¿Cuántos litros de oxígeno, en condiciones normales, fueron necesarios en la reacción?
Datos: Fe = 56 ; O = 16
¿Cuántos gramos de soluto se necesitan para preparar un litro de una disolución 0.5 M de 
?
Con setenta gramos de 
, ¿cuántos moles de 
se van a producir, si el hidrógeno necesario para la reacción está en exceso?
