Masa de nitrato de potasio que descomponer para un volumen de oxígeno dado (4929)

, por F_y_Q

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Calcular la masa de nitrato de potasio que hay que descomponer para producir 17.4 litros de oxígeno gaseoso en condiciones normales de presión y temperatura.

Masas atómicas: K = 39; O = 16; N = 14.

P.-S.

En primer lugar, escribes la reacción de descomposición del nitrato de potasio:

\color[RGB]{2,112,20}{\textbf{\ce{KNO3 -> KNO2 + \textstyle{1\over 2}O2}}}

Dado que trabajas en condiciones normales, puedes establecer la relación del volumen molar de Avogadro por la que 1 mol de cualquier gas ocupa 22.4 L. Tienes que aplicar la estequiometría de la reacción para calcular los moles de \ce{KNO3} que tienen que reaccionar:

17.4\ \cancel{\ce{L\ O2}}\cdot \frac{1\ \cancel{mol}}{22.4\ \cancel{L}}\cdot \frac{1\ \ce{mol\ KNO3}}{0.5\ \cancel{\ce{mol\ O2}}} = \color[RGB]{0,112,192}{\textbf{1.55 \ce{mol\ KNO3}}}

Necesitas la masa molecular del \ce{KNO3} para poder calcular la masa necesaria:

M_{\ce{KNO3}} = 1\cdot 39 + 1\cdot 14 + 3\cdot 16 = \color[RGB]{0,112,192}{\bm{101\ \frac{g}{mol}}}

Usas el dato obtenido como un factor de conversión para calcular la masa:

1.55\ \cancel{mol}\ \ce{KNO3}\cdot 101\ \frac{g}{\cancel{mol}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{156.6 g \ce{KNO3}}}}