Masa de impurezas de un reactivo y volumen necesario del otro (5419)

, por F_y_Q

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El ácido sulfhídrico se forma por la reacción del no metal correspondiente con el hidrógeno molecular gaseoso.

a) Escribe la ecuación química que representa la reacción química descrita.

b) Si reaccionan 140 g del no metal, cuya pureza es de 8 0\ \%, calcula la masa de impurezas que no reaccionan y el volumen de hidrógeno, expresado en litros, que reaccionarán, medidos en condiciones normales.

P.-S.

a) La ecuación química del proceso es:

\fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{\ce{S(s) + H2(g) -> H2S(g)}}}}


b) Como la pureza del reactivo (R) es del 8 0\ \%, serán puros:

140\ \cancel{g\ R}\cdot \frac{80\ g\ S}{100\ \cancel{g\ R}} = \color[RGB]{0,112,192}{\bf 112\ g\ S}

La masa de impurezas será la diferencia entre la masa de reactivo y la masa de azufre puro:

m = (140 - 112)\ g = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 28\ g}}


Para calcular el volumen de hidrógeno necesario, conviertes en moles la masa de azufre que reacciona, aplicas la estequiometría de la reacción y conviertes en volumen, a partir de la definición de volumen molar:

112\ \cancel{\text{g\ S}}\cdot \frac{1\ \cancel{\text{mol\ S}}}{32\ \cancel{\text{g\ S}}}\cdot \frac{1\ \cancel{\text{mol}}\ \ce{H2}}{1\ \cancel{\text{mol\ S}}}\cdot \frac{22.4\ L}{1\ \cancel{\text{mol}}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{78.4 L \ce{H2}}}}

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