Moles de amoniaco que se obtienen a partir de una masa de nitrógeno (4712)

, por F_y_Q

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Con setenta gramos de \ce{ N2} , ¿cuántos moles de \ce{ NH3} se van a producir, si el hidrógeno necesario para la reacción está en exceso?

P.-S.

Este ejercicio se puede resolver de varias maneras. La resolución que se plantea es a partir de la relación másica entre el nitrógeno y el amoniaco.

La reacción de síntesis del amoniaco es:

\color[RGB]{2,112,20}{\textbf{\ce{N2 + 3H2 -> 2NH3}}}

A partir de la relación en masa entre el nitrógeno y el amoniaco, y usando un factor de conversión para obtener los moles de amoniaco, obtienes:

\frac{2\cdot 14\ \text{g\ N}}{2\cdot (14 + 3\cdot 1)\ \ce{g\ NH3}} = \frac{70\ \text{g\ N}}{x}\ \to\ x = 85\ \cancel{g}\ \ce{NH3}\cdot \frac{1\ mol}{17\ \cancel{g}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{5 mol \ce{NH3}}}}