Ejercicios FyQ
Calcula el equivalente electroquímico del sulfato de estaño(IV).
Balancea las siguientes ecuaciones por el método de ión-electrón e indica, para cada reacción, los números de oxidación de los elementos presentes, el elemento que se oxida y el que se reduce, el agente oxidante y el agente reductor y las semirreacciones que tienen lugar:
a) 
(medio ácido)
b) 
(medio básico)
c) 
(medio ácido)
Un compuesto contiene solamente Fe y O. Una muestra de 0.2729 g de este compuesto se disuelve en 50 mL de disolución ácida concentrada, reduciendo todo el hierro a iones 
. La disolución resultante se diluye hasta 100 mL y se valora con una disolución 0.01621 M de 
. La reacción química, sin ajustar, para la reacción es:
En la valoración se gastaron 42.17 mL de disolución de hasta alcanzar el punto final. ¿Cuál es la fórmula empírica del compuesto?
Masa atómica del Fe = 55.84.
¿Cuanto tiempo llevará el depositarse 100 g de aluminio con una corriente de 125 amperios?
¿Cuántos gramos de magnesio serán depositados en el cátodo por una corriente de 4.8 A al pasar por una solución de sulfato de magnesio durante una hora?
¿Cuánto tiempo será necesario para que se el depositen 12 g de aluminio, si hacemos pasar una corriente de 10 A?
Ajusta las siguientes reacciones por el método ion-electrón en el medio que se indica en cada caso:
a) 
(medio ácido)
b) 
(medio básico)
Dados los potenciales normales de reducción 
y 
:
a) Escribe las semirreacciones y la reacción ajustada de la pila formada.
b) Calcula su fuerza electromotriz e indica qué electrodo actúa como ánodo y cuál como cátodo.
El alcohol contenido en una muestra de 10.0 g de sangre de un conductor necesitó 4.23 mL de 
0.07654 M para su valoración. ¿Podría la policía procesar al individuo por conducir ebrio, sabiendo que el límite está en un 
?
